朋友们，你可能对化学世界中一些分子的极性有很多疑问。我们中的许多人对SO2(二氧化硫)的极性有疑问。所以，我将与你分享我的信息，以澄清关于SO2极性的疑问。
二氧化硫是极性的还是非极性的?由于硫原子和氧原子的电负性不同，SO2本质上是极性的。电负性的差异越大，分子的极性就越大。SO2的弯曲形状是由于存在于硫原子和氧原子上的未成键电子之间的斥力。不对称的形状也可以识别分子是否是极性的。
为什么二氧化硫是极性的?
在SO2分子中，硫的空壳层有6个电子氧的空壳层也有6个电子。硫的4个电子与硫周围氧原子的两对电子成键。
在SO2分子成键后，硫原子和氧原子的电荷不相等，硫原子上有2个未成键电子，氧原子上有4个电子。
因此，SO2分子成键后，电荷分布不均匀。硫原子上的孤对和氧原子上的孤对引起彼此间的排斥。
氧的电负性比硫强，因此氧硫键的电荷分布不均匀，形成的键是极性的。
根据VSEPR理论，两个孤对之间的斥力大于孤对与键对之间的斥力。
类似地，在SO2的情况下，硫和氧原子上的孤对在它们之间产生排斥。
在SO2这样的情况下，存在不止一个孤对基团，与所有基团都是键的分子相比，分子的几何形状略有不同。
影响化合物极性的因素
分子的极性是由分子中所含原子的不均匀电荷分布决定的。电荷分布的不均匀导致了净偶极矩。
净偶极矩不为零的分子为极性分子，净偶极矩为零的分子为非极性分子。CO2, O2是非极性分子的例子。
你可以读这篇文章的原因二氧化碳无极性．
具有零净偶极矩的分子是由于分子中原子的电荷分布相等。因此，偶极矩被抵消了，结果是净零偶极矩。
偶极矩=键长*每个元素上的电荷
计算得到SO2(二氧化硫)的偶极矩为1.6 debyes。
最好理解电负性的差异是影响极性的主要因素之一。
分子的极性与分子中原子的电负性之差成正比。
分子的极性和非极性取决于各种因素，如
- 分子的分子几何
- 原子数:存在的相同原子的数量
- 分子中孤对的数目。
- 分子的对称性。
在化学领域，电负性是衡量原子吸引电子的强度的指标。
电负性强的原子对电子的吸引较强，电负性低的原子对电子的吸引较弱。
SO2键角
SO2分子形成了三角平面的形状。氧和硫之间的孤对斥力形成了弯曲的形状，键之间的角度被发现在119-120度左右。
SO2中原子的位置是这样的:硫原子位于两个氧原子的中心/中间。
然而，硫原子上的孤对与氧原子上的孤对产生排斥作用，形成v型/弯曲型SO2分子。
SO2的键角= 120度。
有关SO2的几何、杂化和lewis结构的更详细信息，您也应该参考上的文章SO2的lewis结构．
极性和非极性化合物
我们都应该明白，当两个原子成键时，它们基本上彼此共享电子。
而且，重要的是要记住，两个不同的原子并不平等地共享彼此的电子。这是因为电负性的不同。
与电负性小的原子相比，电负性大的原子会吸引成对的电子。
根据已经完成的研究，如果电负性差在0.5和1.6之间，两个原子之间形成的键是极性共价键。
在这个键中，负电荷的中心不在中间。它会在一个电负性更大的原子的末端。
如果电负性差小于0.5，化学键是非极性共价键。反之，如果电负性差大于2，化学键就是离子键。
例如，在SO2的例子中，氧的电负性比硫高，所以它是极性的。硫的电负性为2.58，氧的电负性为3.44。
在NaCl的情况下，氯原子的电负性比钠高，因为氯原子把电子共用对拉向自己。
如果你是学科学的，记住这一点很有帮助，当你在化学元素周期表中向右移动时，元素的电负性就会变高。
而且，随着元素周期表的上升，元素的电负性也会变大。
因此，如果你想检查一个分子是否是极性的。
你应该记下分子中原子的电负性，孤对和键的数量。
以及分子的整体几何形状。这个信息足以断定分子是极性的还是非极性的。
结论
在这篇文章中，我试图涵盖二氧化硫的极性，以及影响极性的因素，如何检查一个分子的极性与所需的信息进行总结。
我希望，我澄清了你们对SO2极性的所有疑问，也让你们理解了极性和非极性键的基本原理。
