I3-或三碘离子是一种多原子分子或带负电荷-1的带电分子。
I2 + i -——> i3 -
这是导致离子形成的火能平衡，能量从系统流向周围环境。
这种离子的主要用途之一是由于它与淀粉不反应的性质，这导致了一种可识别的蓝黑色，用于识别。
它是很多盐的主要成分。
现在，让我们学习内部化学，让我们自己意识到它的成键性质，以便更深入地了解它的性质。
I3的Lewis结构
任何想深入了解分子的人都需要了解刘易斯结构。为什么在这个话题上有一个想法是如此必要?
路易斯结构是分子内部原子间化学键的图解表示。
也被称为路易斯电子点结构，它是基于价电子的八隅体规则。
它是理解分子特征和杂化的一个关键概念，因为它有助于我们画出分子的化学结构。
为了找出I3的Lewis结构，让我们检查以下过程中的所有步骤。
步骤1
一开始，我们需要计算总价电子数。
在这样做的时候，我们必须处理两个符号:正号或“+”号和负号或“-”号。
第一个表示电子的损失，而后者表示吸收或获得带负电荷的电子，从而增加分子的负电荷。
步骤2
在我们测量了价电子的总数之后，我们必须找出哪个是中心原子。
为了做到这一点，我们需要检查具有最高价电子的原子，即电负性最小的原子。相对于其他元素，中心原子会有更多的成键位点。
步骤3
第三步是绘制给定分子的骨架图．这样做是为了使单键在它们所处的位置形象化。
步骤4
你们大多数人已经熟悉了“八隅体规则”这个术语。这基本上是一个经验法则，即分子的每个原子需要有8个价电子(最外层的电子计数)。
我们的任务就是完成八隅补全．为了你自己的方便，试着先从电阳性的开始。
步骤5
在我们完成了围绕其他原子的八组原子之后，我们必须验证是否需要形成更多的键。
因此形成双键或必要时形成三键。
步骤6
我们现在已经讲完了各种化学键的形成，最后一步是形式电荷的概念。
如果我们能确定给定分子内的所有原子都保持其形式电荷的最低值，我们的路易斯结构就完成了。
形式电荷的计算可以用这个简单的公式来完成。
I3(三碘离子)
1.I3由分子中存在的3个碘组成。它的原子序数是53，最外层有7个电子。
我们还有一个额外的电子给I3分子提供负电荷。
总价电子数= 3*7+ 1
=21 + 1
= 22
2.由于所有的原子都是碘，其中一个原子起着中心原子的作用。
3.如上图所示，带负电荷的I3的骨架结构已经画出来了。
4.这一步涉及到八隅体规则的实现。
根据八位规则，总no下8的最高倍数。(步骤1)需要考虑。这里的值是16。现在,22-16 = 6。
因此，碘原子在中心的其他两个原子之间有3个孤电子对(6)。
与其他两个碘形成单键，我们发现中心碘有3个孤对和2个键对。
5.检查形式电荷，我们按照上面的图把负电荷放在外面。
这样，lewis结构就完成了。
I3杂化
I3(三碘离子)的杂化为sp3d。
我们在纸上画分子化合物结构的方法只是二维形式。
通过三维可视化平台，可以更好地理解化学反应和物理性质。
这种对任何简单或复杂化合物中原子方向的可视化都是基于杂化的概念。
检验杂交数的一个简单公式是:
H = 0.5 (V + mc +)
式中，C=阳离子电荷;A=阴离子电荷，V=价电子总数，M=单价原子，H为最终杂化值。
这里，在[I3]-的情况下，存在两个单价原子，因此M=2，有7个价电子，V=7, A=1, C=0。
故H= 5
据我所知，由于sp杂化值为2，同样地，我们可以得到当H=5时，类型为sp3d。
I3的分子几何
如果我们再看一下I3-离子的路易斯结构，我们可以很容易地看到碘的中心有三个孤对。
由于斥力的作用，孤对被定位在赤道方向。
因此，另外两个碘原子轴向放置，键角为1800。
如果我们专注于形式电荷理论，我们知道中心原子带负电荷，因此是施主。
因此，I3离子的形状是线性对称的。
极性
当谈到化学键时，I3-是一个有趣而又难以处理的分子。
虽然分子几何是线性的，如前所述，电子几何是三角双金字塔的。
三碘离子的结构是这样的，中间的原子带“-”电荷。
现在，当我们讨论极性时，让我们来定义它。
在化学中，极性是指具有非零偶极矩值的东西。
因此，偶极矩是极性的量度，是分子内部电负性差异的结果。
它通常是由于正电荷和负电荷的分离而发生的，并取决于它们之间的距离。
这里，如果我们检查I3-有一个负电荷但它在分子几何上是对称的没有偶极矩。相反，分子的总电荷是负的，就像之前破译的那样。
所以，这个三碘离子是极性分子还是非极性分子是一个有争议的话题，但如果我们看一下溶解度因子，我们可以推断它是极性的(I3-可溶于水)。
I3分子轨道图
三碘离子是3中心-4电子化学键的光辉例子。
那么，这意味着什么呢?
在此之前，一个简短的总结MO或分子轨道理论摆在你面前。
现在，我们大多数人都知道，分子轨道是一个理解位置和波状性质的函数，因此，是一种成键的非定域方法。
MO最多可以有2个电子。MO是由相同能量的AO(原子轨道)之间的重叠产生的。
在I3-的情况下，no。价电子是22。碘原子的价轨道是这样的:
5s, 5px, 5py, 5pz
5s和5px, 5py能量低且弱，因此不成键。5pz还剩下，但它既有成键的，也有非成键的孤对，后者位于碘原子的一侧，使它们的形式电荷都是-0.5。
10个非成键对和一个单键加在一起，就有22个价电子。
结论
三碘离子由于其复杂的性质和重要的特性，无疑是化学键研究中最有用的课题之一。
在这里，我们对杂化、刘易斯结构、极性、形状和轨道概念有了初步了解。
这肯定会帮助你更好地理解含有I3的化合物的物理和化学性质。
