NH2离子的IUPAC名称称为氮化氮化物。这个离子在有机化学中也被用作氨基。这个氨基用“R”表示。氮化氮(NH2-)是氨(NH3)的共轭碱，是由氨(NH3)自电离形成的。在这篇文章中，我将详细讨论NH2-是极性的还是非极性的问题。
那么，NH2是极性的还是非极性的?是的，NH2-本质上是极性的。氮原子比氢原子具有更强的电负性，这是由于氮原子和氢原子上的电荷分布不均匀，导致了净偶极矩和弯曲形状。因此，NH2-(酰胺离子)具有极性。
NH2-也被称为其他名称，如酰胺离子，酰胺，氨离子，单酰胺。酰胺离子在有机化学中与酰胺类化合物不同。它们是由氨的脱质子反应形成的。在这个反应中，氨起着酸的作用，尽管它是弱酸。氨脱质子后形成的酰胺是强碱。
NH3(氨)—脱质子化—> NH2-(酰胺离子)+ H+
但在有机化学中，酰胺是由胺与羧酸反应形成的。这些在许多其他反应中也很有用。
就像磁铁有两极一样，极性分子也带有两个极性，其中包含两个相反的电荷。
极性是一种化学性质，其中电荷的分离在化合物中产生两个极点(正极和负极)。
氢和氮原子电负性的差异导致了原子上电荷的不均匀分布。因此，氨分子存在净偶极矩。因此酰胺离子(NH2)具有极性。
氨的形状和键角
NH2-分子含有一个氮原子和两个氢原子。酰胺离子共有8个价电子，其中两对以N-H键结合，其余的两对以孤对形式留在氮原子上。
在化学中，VSEPR理论被用来预测分子的几何形状。它指出，每个分子以这样的方式形成，使得分子中每个原子价电子之间的电子斥力最小化。
同样重要的是要注意到孤对-孤对的斥力大于孤对-键对和键对-键对的斥力。
类似地，氮原子上存在的孤对迫使氢和氮之间形成的两个键向下。由于孤对-孤对排斥和孤对-键对排斥，键都向下弯曲，形成弯曲的v型(有角)。
NH2-分子中两个N-H键之间的键角约为104.5度。电子斥力使两个键彼此靠得更近。
氨基-杂交
分子的杂化可以用公式来确定。
杂化= 1/2(V + M -C +A)的公式
M =与中心原子相连的单原子原子的数目
V =中心原子的价电子
A =阴离子电荷
C =阳离子电荷
并且，我们知道NH2-是阴离子，因此值为:
V= 5, m =2, c =0, a =1
NH2的杂化-⇒1/2(5+2+1)= 4= sp3
因此，NH2-的杂化为sp3。
影响极性的因素
分子的极性取决于各种因素。我们将简要讨论所有这些问题。
偶极矩:极性分子总是趋向于有一个净偶极矩值。它被定义为确定两个原子之间化学键极性值的度量。电偶极矩的概念涉及到测量极性。
偶极矩是一个矢量。它有一个特定的方向和大小。
用“D”表示。偶极矩的计算公式是电荷和电荷间距离的乘积。偶极矩的方向考虑从负到正。
在化学分子中，如果原子间化学键的净偶极矩相互抵消，则净偶极矩也可以为零。例如，CO2(二氧化碳)的净偶极矩为零，即使C-O键的偶极矩为0.122 D。
D = q * r
D =偶极矩
电荷
R =电荷间距离
电负性电负性这个术语也是决定分子极性的一个重要因素。在一个分子中，如果两个原子的电负性不同，那么它们共用的键就是极性的。
两个原子的电负性差越大，它们之间键的极性就越大。
在酰胺离子中，氮和氧原子的电负性不同，因此N-H键是极性的。
氮的电负性为3.04，氧的电负性为2.2。这个差异使得氮氢键是极性的。
例如，氧分子由两个具有相同电负性的氧原子组成，因此氧原子上的电荷分布是相等的。因此，氧分子是非极性的。
对称:这也是决定分子极性的一个必要因素。极性可以通过分析分子的几何结构来确定。
如果分子是对称的，则偶极矩为零，因此分子是非极性的。
而不对称分子往往具有净偶极矩，使其成为极性分子。
在酰胺离子(NH2-)的情况下，它是不对称的，这使得它是一个极性分子。
以上这些参数足以判断一个分子是极性的还是非极性的。
对于路易斯结构及其几何结构，也必须参考NH2 lewis结构，几何结构，杂化．
NH2离子的性质
- 酰胺离子的分子质量约为16.024 g·mol−1。
- 氨的共轭碱(NH3)是一种非常强的碱，可以得到一个额外的质子形成氨。
- NH2分子中有8个价电子。
- 它是一种单价离子，也被称为氮氢化物。
