溴化铵(NH4Br)是溴化氢和氨的离子盐。它以白色无味颗粒的形式存在，当暴露在空气中，由于溴(Br-)离子氧化为溴(Br2)而变成黄色。
它是氢溴酸的铵盐，由铵离子和溴化物离子按1:1的比例组成。它是水溶液中的强电解质，具有导电性。
它是由溴化氢(HBr)和氨(NH3)直接反应制造的。反应可以写成:
HBr + NH3 - > NH4Br
那么NH4Br是酸还是碱呢?NH4Br是酸。它是溴化氢(HBr)和氨(NH3)的盐。在这里，可以注意到HBr是强酸，而NH3是弱碱。强酸和弱碱盐的性质是酸性的，因此NH4Br是酸性的。其在水中的pKa值为~5,pH值小于7。
为什么NH4Br在自然界中是酸性的?
我们知道酸和碱之间的反应称为中和反应，在这种反应中形成的最终产物称为盐。
这样形成的盐获得了其基本分子的性质，这取决于它们的强度，因此，它的酸性或碱性来自于它的组成部分酸或碱。
确定盐的酸性或碱性的简单方法是看它的主要成分，即。
强酸和强碱的盐是中性的，pH = 7
弱酸和强碱的盐是碱性的，pH值为> 7
强酸和弱碱盐呈酸性，pH值< 7
对于NH4Br，溴化氢是强酸，而氨是弱碱。如前所述，盐获得了较强分子的性质，因此，NH4Br是酸性的。
此外，我们还可以通过观察一种物质的解离方程或它在水溶液中形成的离子来了解它的性质。
NH4Br在水溶液中的解离方程可以写成:
NH4Br—> nh4++ Br -
这里Br-是HBr的共轭碱。我们已经知道HBr是强酸而强酸的共轭碱是弱碱。
Br离子是一种非常弱的碱，不能进一步水解。
此外，NH3是一种弱碱，而弱碱产生强共轭酸。
因此，形成的NH4+离子性质较强。
因此，可以推断Br离子(由于不能进一步水解)对溶液的酸度或碱度没有任何决定作用。
然而，铵离子(NH4+)在水溶液中失去质子，形成氨(NH3)和水合氢离子(H3O+)。
铵离子解离形成的水合氢离子是NH4Br水溶液酸性的主要原因。
前几天，我也写了一篇关于KNO3的文章，看看文章KNO3是酸还是碱．
什么是酸?
在水溶液中溶解时失去质子的物质叫做酸。酸的味道通常是酸的，而且具有腐蚀性。
酸的一些例子是HBr, H2SO4, CH3COOH等
酸失去质子的难易程度决定了酸的强度，据此可以将酸分为强酸和弱酸。
倾向于毫不费力地释放质子的酸被称为强酸。例如HBr, H2SO4等。
另一方面，弱酸是质子紧密结合而不易分离的酸。如CH3COOH、HCN等为弱酸。弱酸的完全解离需要大量的能量。
然而，强酸在水溶液中迅速解离或电离。
除了质子供体外，酸还表现出以下特征:
pH值必须小于7
它会把蓝色石蕊变成红色。
它将与互补的碱反应生成盐。
NH4Br的pH
溶液的pH值决定了它的酸度或碱性。在pH值范围内，任何物质的pH值都在1到14之间，其中pH值7是中性的(它是水的pH值)。
如果物质的pH值低于7，则认为该物质为酸性物质，而pH值高于7则认为该物质为碱性物质。
以NH4Br为例，我们已经知道它是强酸弱碱的离子盐。因此NH4Br的pH值应小于7。
计算1m NH4Br溶液的pH值:
氢离子浓度计算公式为:
[H+] =√Ka * M
Ka = NH4Br的值为5.6 * 10-10
同时，我们还计算了1m NH4Br溶液的氢离子浓度
因此，[H+] =√5.6 * 10-10 * 1
= 2.3 * 10-5
1m溶液的pH值现在可以计算为:
pH = - log [H+]
= - log [2.3 X 10-5]
= - [log 2.3 - 5 log 10]
= 4.63
由于pH值小于7，可见NH4Br的性质是酸性的。
为什么NH4Br不是碱盐或碱性盐?
有几种理论为我们提供了基的定义。其中三个重要的定义如下:
刘易斯理论有一对未共用电子的分子，可以给另一个分子。
质子理论:一种很容易获得另一分子给出的质子的分子。
阿伦尼乌斯理论:在溶液中产生氢氧根离子(OH-)的分子。
NH4Br不符合上述任何定义。
它没有一对可用的电子，它不会从溶液中带走一个质子，最后，它在溶液中产生水合氢离子(H3O+)而不是氢氧根离子(OH-)。
此外，NH4Br的pH值小于7，这是酸的特征。因此，NH4Br不能被认为是碱。
下图是NH4Br的分子几何图形。
为什么NH4Br在水溶液中呈酸性?
我们已经讨论过NH4Br是强酸弱碱的离子盐，所以它的性质是酸性的。但是，我们仍然不清楚哪些离子决定了水溶液中NH4Br的酸度。
让我们试着理解一下。
首先，让我们回顾一下水溶液中的解离。
•弱酸形成强共轭碱
•强酸形成弱共轭碱
•弱碱形成强共轭酸
•强碱形成弱共轭酸
NH4Br溶于水后分解为铵离子(NH4+)和溴离子(Br-)。
方程可以写成:
NH4Br (aq)—> nh4++ Br -
这里，Br -是强酸(HBr)的弱共轭碱，它缺乏进一步水解的强度，因此，对溶液的pH值没有影响。
然而，NH4+离子是弱碱NH3的强共轭酸。它在溶液中进一步水解形成水合氢离子和氨。
方程可以写成:
NH4+ (aq)—> NH3 + H3O+
这些水合氢离子的存在是NH4Br溶液酸性的原因。
属性
NH4Br的一些性质如下表所示:
| 属性 | 价值 |
| 摩尔质量 | 97.94克/摩尔 |
| 沸点 | 452°C |
| 熔点 | 235°C |
| 颜色 | 白色 |
| 气味 | 没有气味的 |
| 外观 | 晶体/颗粒 |
| pH值 | < 7 |
| 溶解度 | 78.3 g/100 g水在25°C |
| 密度 | 2.42克/厘米3.在25°C |
| 蒸汽压力 | 1毫米汞柱在198.3°C |
| 折射率 | 1.712在25°C |
使用
•溴化铵的几个重要用途如下:
•溴化铵用于照相胶片、印版和纸张的制造。
•用于木制制品的防火。
NH4Br用于光刻和雕刻。
•制药工业也在药物制剂中使用溴化铵
•也可用作缓蚀剂。
•溴化铵用于光化学反应。
•也可用于银盐的沉淀。
结论
•溴化铵呈酸性。它是强酸(HBr)和弱碱(NH3)的离子盐。
铵离子在水溶液中NH4Br解离后形成，进一步电离释放质子。这个质子决定了溶液的酸度。
•pH值小于7。
•它是一种强电解质，在水溶液中解离成铵(NH4+)和溴离子(Br-)。
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